下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（　　）

選項 Ⅰ Ⅱ

A Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入Ba（OH）2溶液中

C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合

D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中

　 A． A B． B C． C D． D

　


考點： 離子方程式的書寫． 

分析： A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水；

B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水；

C．I中反應生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO和水；

D．I、II中均反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答： 解：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應中保留化學式，二者離子反應不同，故A不選；

B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應中保留化學式，二者離子反應不同，故C不選；

C．I中反應生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應中均保留化學式，二者離子反應不同，故C不選；

D．I、II中均反應生成氫氧化鋁和氯化銨，反應物、生成物相同，離子反應相同，故D選；

故選D．

點評： 本題考查離子反應，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及與量有關的離子反應、氧化還原反應的考查，選項C為解答的難點和易錯點，題目難度不大．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法不正確的是（　�。�

　 A． “兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作還原劑

　 B． 五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應

　 C． 河蝦中含有的五價砷，沒有毒性

　 D． 可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�

　

A．

甲苯

B．

硝基苯

C．

2﹣甲基丙烯

D．

2﹣甲基丙烷

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（　　）

①a=5時，A是強酸，B是弱酸；

②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；

③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

　

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：  （其中：﹣X、﹣Y均為官能團）．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為　　．

（2）官能團﹣X的名稱為　，高聚物E的鏈節(jié)為　　．

（3）A的結構簡式為　　．

（4）反應⑤的化學方程式為　　．

（5）C有多種同分異構體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式�。▽懗錾鲜�3個結構簡式中的任意2個即可）　．

i．含有苯環(huán)         ii．能發(fā)生銀鏡反應     iii．不能發(fā)生水解反應

（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　（填序號）．

a．含有苯環(huán)         b．含有羰基           c．含有酚羥基．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

　 A． c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣

　 B． =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+

　 C． 在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：Fe3+、ClO﹣、Na+、SO42﹣

　 D． c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3﹣、SCN﹣

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�

　 A． 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

　 B． 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

　 C． 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

　 D． 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．

（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有　　種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為　．

（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是　　（填序號）．

A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解

C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷

（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結構，其結構可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是　　和　　．

②膽礬晶體CuSO4•5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是　　，配位數(shù)是　　．

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為　．

④CO、NH3等也能與Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？　　．

⑤過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　　．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去﹣個電子的難易，并從原子結構的角度簡述其原因　　．

元素

Mn

Fe

 

電離能kJ•mol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

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