現(xiàn)有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。

(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL,向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是_     ___,加入30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是_     ___,加入35mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是_     ___。

②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí),需NaOH溶液_     ___mL。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,同時(shí)不停搖動(dòng)試管,出現(xiàn)的現(xiàn)象是_     ___,至加入多少毫升AlCl3溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀?_     ___,至加入多少毫升AlCl3溶液時(shí)沉淀量最多?_     ___。寫出上述過程的有關(guān)離子方程式_     ___

  

(1)當(dāng)NaOH溶液滴入10mL0.1mol/LAlCl3溶液中時(shí),整個(gè)過程可用圖象表示如下:

因?yàn)閚Al3+=0.1×10×10-3=0.001(mol)

所以①當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;加入30mL時(shí),沉淀量最多;加入35mL時(shí),沉淀部分溶解。

②生成沉淀最多時(shí),需NaOH溶液30mL。

(2)當(dāng)AlCl3溶液滴入NaOH溶液時(shí),由于NaOH溶液是過量的,所以反應(yīng)如下:

Al3++3OH-=Al(OH)3↓,

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

上述兩個(gè)方程式合并為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

可用圖象表示如下:

由于第一過程消耗的Al3+與第二過程消耗的Al3+之比為3:1,故開始產(chǎn)生沉淀與沉淀到最大所耗AlCl3溶液的體積比為3:1。

故開始時(shí),現(xiàn)象為:有沉淀生成,但振蕩后馬上消失,開始沉淀時(shí),需加入AlCl3的體積為xL

   

  x=2.5(mL)

  所以生成AlO2-為2.5×0.1×10-3mol=2.5×10-4mol

生成的AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3需Al3+為y

y=(mol)

沉淀最多時(shí),需加入AlCl3的體積為0.11000+2.5=(mL)

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現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的純凈的銨鹽,為測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”,即:4+6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O,F(xiàn)在稱取2g該銨鹽溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加水配成100mL溶液,取出10mL該溶液,滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液,當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液變成粉紅色,則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(    )

A.17.5%                 B.17.7%                 C.21.2%                  D.35%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c(Na+)>c(X)。則:

(1)①中由水電離出的c(OH-)__  ②中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”)

(2)上述混合液中共存在        種粒子。其中:c(HX)+c(X      0.1mol/L(忽略混合前后溶液體積變化)(填“>”、“=”或“<”)。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子:                

(3)上述混合液顯    性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為                                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山西省“晉商四!备叨聦W(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c(Na+)>c(X)。則:
(1)①中由水電離出的c(OH-)__  ②中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”)
(2)上述混合液中共存在       種粒子。其中:c(HX)+c(X     0.1mol/L(忽略混合前后溶液體積變化)(填“>”、“=”或“<”)。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子:                。
(3)上述混合液顯   性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山西省“晉商四校”高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c(Na+)>c(X)。則:

(1)①中由水電離出的c(OH-)__   ②中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”)

(2)上述混合液中共存在        種粒子。其中:c(HX)+c(X      0.1mol/L(忽略混合前后溶液體積變化)(填“>”、“=”或“<”)。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子:                 。

(3)上述混合液顯    性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為                                 

 

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