用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

（1）316g  （2）10mol （3）112L

解析試題分析：（1）高錳酸鉀的摩爾質(zhì)量是158g/mol，所以2molKMnO4的質(zhì)量＝158g/mol×2mol＝316g。
（2）高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，則2mol高錳酸鉀得到2mol×5＝10mol電子。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量＝10mol÷1＝10mol。
（3）根據(jù)以上分析可知，得到1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知生成氯氣的物質(zhì)的量＝10mol÷2＝5mol，在標準狀況下的體積＝5mol×22.4L/mol＝112L。
考點：考查氧化還原反應與物質(zhì)的量的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鈉在700℃ ～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應制取金屬鈦，該反應的化學方程式為                                。若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣最多的是                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：
（1）CO2的物質(zhì)的量。
（2）Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。
（3）x的值。
（4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?．88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量         mol。
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分
Au
Ag
Cu
含量（質(zhì)量分數(shù)）
75．00%
_________
_________
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(寫出計算過程，并將結(jié)果保留一位小數(shù))。
（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下最多可以收集到多少升氣體？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式（4分）。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
（2）完成該反應至少需要量取10mol/L的濃硝酸_________mL（4分）。
（3）求混合氣體中NO2、NO的體積（6分，請寫出計算步驟）。
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應的O2的物質(zhì)的量（4分，請寫出計算步驟）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構材料。

（1）圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了       （填符號）元素的合金耐蝕性最差。
（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制

 
 

  
得Fe3Al，寫出該反應的化學方程式            。

（3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。
①小明同學提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應后過濾，通過測定剩余固體質(zhì)量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式            。
②小軍同學認為該方案難以測定標準狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設計了第二種方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計算確定此合金的組成。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中，屬于非金屬元素的是

A．Ca B．C C．Na D．Al

查看答案和解析>>

同步練習冊答案