Question

17．某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K₂S₂+KI₃$?_{充電}^{放電}$ K₂S₄+3KI．與其它設(shè)備連接的電路如圖所示．當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，電極A發(fā)生還原反應(yīng)
• B． A的電極反應(yīng)式為：3I^--2e^-=I₃^-
• C． 當(dāng)有0.1 mol K⁺通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下
• D． 電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析 當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項(xiàng)．

解答 解：當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極．
A、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
B、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，故B錯(cuò)誤．
C、閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK⁺通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，X極上得電子析出氫氣，反應(yīng)式為 2H⁺+2e^-=H₂↑，所以生成的氫氣體積為$\frac{0.1mol}{2}$×22.4L/mol=1.12L（標(biāo)況下），故C正確．
D、電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，作為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池及電解池工作原理，有些難度，能準(zhǔn)確判斷各電極的名稱及電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．