【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10 C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4+C3H6 ．
如圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略）

按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱； ②檢查整套裝置的氣密性； ③排出裝置中的空氣等…
（1）這三步操作的先后順序依次是 ．
（2）氧化鋁的作用是 ， 寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）B裝置所起的作用是 ．
（4）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
①操作I、操作II分別是、
②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
③Na2SO3溶液的作用是
（5）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n （CH4）：n （C2H6）=（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）

【答案】
（1）②、③、①
（2）催化劑；CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
（3）觀察、控制丁烷氣體的流速
（4）分液；蒸餾；；除去有機(jī)物中溶解的Br2
（5）1：1
【解析】解：（1）應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；（2）氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu；故答案為：催化劑、CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu；（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速；
故答案為：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速；（4）混合物中含有有機(jī)物和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液后，溶液分層，采用分液的方法分離出混合物和有機(jī)層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出A和B，B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成C，在加熱、銅作催化劑的條件下，C被氧化生成D，則C為醇，B是氯代烴，D是醛；①互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，所以操作I、操作II分別是分液、蒸餾，故答案為：分液，蒸餾；②D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，說明D只有一種氫原子，且D是醛，所以是乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，故答案為： ；③亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，故答案為：除去有機(jī)物中溶解的Br2；（5）丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)X為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=0.7g乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2（2x+y）+ = ，解得：x=y=0.07mol故答案為：1：1．
（1）應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再加熱；（2）氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷能被氧化銅氧化生成二氧化碳；（3）通過觀察氣泡，控制氣體流速；（4）混合物中含有有機(jī)物和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液后，溶液分層，采用分液的方法分離出混合物和有機(jī)層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出A和B，B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成C，在加熱、銅作催化劑的條件下，C被氧化生成D，則C為醇，B是氯代烴，D是醛；①互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體采用蒸餾的方法分離；②D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，說明D只有一種氫原子；③亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴；（5）E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物質(zhì)的量和乙烷的物質(zhì)的量相等，甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合原子守恒計(jì)算甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：[查資料]Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 ． 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．假設(shè)3：兩者混合物．
（1）[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？ ， 簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式） ．
（3）若粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則原固體粉末是 ．
（4）[探究延伸]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔及成份檢驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）制取乙炔的化學(xué)方程式為 ．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察溶液紫紅色褪去，這是由于乙炔發(fā)生了反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 ．
（4）為了安全，乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng) ， 乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是 ．
（5）驗(yàn)證電石與水反應(yīng)生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)，下列敘述正確的是 ．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解

（1）A的化學(xué)式是_________，A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是________（填四大基本反應(yīng)類型）。

（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）：
已知A是苯的一種同系物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)的試劑及條件是 ， B物質(zhì)的類別是 ．
（2） 的反應(yīng)類型是 ， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）寫出②的化學(xué)方程式 ， 反應(yīng)類型是 ．
（4）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 ， 有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2 ， 試回答下列問題：

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：
①；②；③；④
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．濃硫酸△ D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）裝置①中的現(xiàn)象是 ．
（3）使用裝置②的目的是 ．
（4）使用裝置③的目的是 ．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=。
（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是______。

A.不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
B.溫度低于250 ℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1 L密閉容器中充入 3mol H2 和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從元素組成上看，下列氧化物有一種明顯與其他物質(zhì)不同，它是

A. NO2 B. SO2 C. CaO D. CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案