下列關(guān)于氯水的說法正確的是(    )

A、向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增強(qiáng)

B、氯水中加入NaCl固體,對(duì)溶液的pH無影響

C、常溫下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L

D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

 

C

【解析】氯水中通入二氧化硫,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,其漂白效果減弱,A錯(cuò);向氯水中加入NaCl,增加了Cl-濃度,平衡Cl2+H2OHCl+HClO向逆移動(dòng),溶液的pH變大,B錯(cuò);根據(jù)電荷守恒知,c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)= c(H+)=0.01mol/L,C正確;HClO比碳酸還要弱,D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、 NO3-、Cl-

C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-

D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型:推斷題

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C中不含甲基,1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ,B中所含官能團(tuán)的名稱為            。

(2)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成彈性滌綸的化學(xué)方程式為                。

(3)由物質(zhì)B到C的化學(xué)反應(yīng)類型為                              。

(4)寫出C與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型:選擇題

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42- 、HCO3-

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3- 、F-

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42- 、Cl-

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+ 、I-、 CO32-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ;

②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                      。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈?               。

④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                     。

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因    。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。

③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:填空題

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水,原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為________、________,經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___________。

(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)在常溫下用氣體密度測(cè)定BW2的相對(duì)分子質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)值比理論值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COH

B.H2O2的電子式:

C.次氯酸的電子式:

D.亞硫酸鈉水解的離子方程式:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:選擇題

容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4

B.硫元素在反應(yīng)中被還原

C.還原劑是含NH4+的物質(zhì)

D.若生成1molNH4+,則轉(zhuǎn)移電子2mol。

 

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