合肥市某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
一段時(shí)間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是 。
(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是 ,反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究。
①提出假設(shè):
假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;
假設(shè)2. ;
假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
限選試劑:KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液
實(shí)驗(yàn)操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| | |
(1)品紅溶液褪色(2分),H2(2分)
(2)便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止(2分);從D管口向A中鼓入大量的空氣(2分)
(3)①溶液中只存在Fe3+(1分)
②實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取A中溶液少量分別加入甲、乙兩只試管中;甲中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液(1分);乙中滴加少量KSCN溶液(1分) 甲中高錳酸鉀溶液褪色(1分);乙中KSCN溶液不變紅(1分) 溶液中存在Fe2+(1分);不存在Fe3+(1分)
解析試題分析:(1)A中開始可能發(fā)生的反應(yīng)有:2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
(2)將抽動(dòng)的鐵絲脫離液面,反應(yīng)停止,將抽動(dòng)的鐵絲插入液面,反應(yīng)開始;鼓入空氣將試管內(nèi)的氣體排出。
(3)檢驗(yàn)Fe2+時(shí)必須防止Fe3+的干擾,F(xiàn)e3+與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),而Fe2+具有較強(qiáng)的還原性,因此Fe2+能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選擇酸性高錳酸鉀溶液。但必須還要證明溶液中不含F(xiàn)e3+,選用KSCN溶液。
考點(diǎn):以探究實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),考查探究基本方法,物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒(含有少量金屬銅雜質(zhì))與某濃度硝酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng):
探究一
(1)將粗鐵粒投入某濃度硝酸中,某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,反應(yīng)開始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。
(2)另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
有藥品和儀器:0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等,試管和滴管。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究上述猜想是否正確,填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 離子方程式 |
第一步 | 取2~3 mL溶液裝于試管,向試管中加入幾滴KSCN溶液。 | | |
第二步 | | 若溶液紫色褪去,則溶液含有Fe2+;若無(wú)明顯變化,則不含F(xiàn)e3+。 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
(甲) (乙)
制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表
| 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔點(diǎn)(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點(diǎn)(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶 (9g/100g水) | 微溶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
I.下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)選用方案(i)時(shí),Q應(yīng)該具有的性質(zhì)是_____________,殘留物應(yīng)該具
有的性質(zhì)是__________________________________。
(2)選用方案(ii)從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑為____________。
(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2.Al2O3),參照方案(i)和(ii),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作):
______________________________________________________________________________。
Ⅱ.某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉樣品(己知樣品質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為
190.720g),利用右下圖所示裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),每隔相同時(shí)間讀得電
子天平的數(shù)據(jù)如下表:
(4)寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________.
(5)計(jì)算Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),必需的數(shù)據(jù)是_________________________________________.
不必作第6次讀數(shù)的原因是_____________________________________________________.
(6)測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如下:
操作②的名稱是____________,該方案需直接測(cè)定的物理量是_____________ ,測(cè)定過(guò)程中
需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈,還需要___________、__________(固定、夾
持儀器除外),在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_______(填
“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
(1)如用如圖裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是 。
制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
(2)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __ _。
(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______。
(4)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項(xiàng)序號(hào))。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
(5)尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用:________ ;濃硫酸的作用: 、______________ _。
(6)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
___________。(精確到2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)學(xué)習(xí)中,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn),請(qǐng)閱讀下列對(duì)應(yīng)的內(nèi)容,并按要求完成填空
(1)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究,如圖所示裝置及下表中試劑,過(guò)一段時(shí)間
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) |
1 | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 濃硫酸 |
3 | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 |
4 | 濕潤(rùn)的紅紙 | 飽和氯水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表。
溫度℃ 溶解度 溶質(zhì) g/100g水 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | | | | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來(lái)制取氧化鋅,流程如下:
有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
僅用下表提供的儀器和藥品,就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
編號(hào) | 儀器 | 藥品 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
A | 托盤天平(帶砝碼)、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒 | NaOH固體、蒸餾水 | 配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 |
B | 分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞 | 稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液 | 證明非金屬性;S>C>Si |
C | 堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、錐形瓶 | 己知濃度的NaOH溶液、待測(cè)鹽酸、蒸餾水、白紙 | 測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 |
D | 鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞 | 氯化銨 | 制取氨氣 |
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