(16分)(1)鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí),該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷

①蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為__                     ____。②蓄電池工作時(shí),其中正極附近溶液的pH______(增大、減小、不變)。③實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl20.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是          。

(2)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

①該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式:                                             

②放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性           (填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”)

(3) Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí),電子流向           (填“正極”或“負(fù)極”)。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是      

③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為             g

(1)① Pb - 2e- +SO42-=PbSO4 (2分) ②增大(1分)  ③  0.1mol(2分)

(2)①充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e + OH  == NiOOH + H2O (2分)②減弱(1分)

(3)①Zn(或鋅)(1分)  正極(1分)

②Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率  (2分)   

③ 2H++2e-=H2↑(2分)      87g(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池是化學(xué)電源,它工作時(shí)的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.
試回答:
(1)鉛蓄電池正極的電極材料是
PbO2
PbO2

(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是
Pb+SO42--2e-═PbSO4
Pb+SO42--2e-═PbSO4

(3)鉛蓄電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的密度
減小
減小
(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH
增大
增大

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)制得0.05mol Cl2時(shí),在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.1mol
0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑.電解法制備高鐵酸鉀操作簡便,成功率高,易于實(shí)驗(yàn)室制備.其原理如圖所示.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(1)電解過程中,X極是
極,電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)電解過程中,Y極放電的有
Fe和OH-
Fe和OH-

(3)生成高鐵酸根(FeO42-)的電極反應(yīng)是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源,請(qǐng)分析電池反應(yīng).
(1)鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2H2O+2PbSO4,則它在充電時(shí)的陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

(2)鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí),其兩極的電極反應(yīng)如下:
正極:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負(fù)極:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
則它在放電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

(3)肼(N2H4)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料.已知在25℃、101kPa時(shí),32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,放出624kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
;肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.
寫出該電池正極的電極反應(yīng):
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

(5)當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時(shí),理論上,上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是
10:10:5:1
10:10:5:1

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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省臨海市2009-2010學(xué)年度高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:填空題

(10分)鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí),該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷:

(1)蓄電池的負(fù)極是______,其電極反應(yīng)式為______。

(2)蓄電池的正極是______,其電極反應(yīng)式為______。

(3)蓄電池工作時(shí),其中電解質(zhì)溶液的pH______(增大、減小、不變)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl0.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

鉛蓄電池是化學(xué)電源,它工作時(shí)的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。試回答:

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是__ ___________________________________。

(3)鉛蓄電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)制得0.05 mol Cl2時(shí),在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

 

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