Question

某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗 序號	t/min C/mol?L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為

 

 mol/（L?min）
（2）在實驗 2 中，A 的初始濃度 C₂為

 

 mol/L，可推測實驗 2 中還隱含的條件是

 

（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v₃，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃

 

v₁（填＜、＞或=），且C₃

 

  2.0mol/L （填＜、＞或=）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)V=

△c

△t

解題；
（2）達到平衡的標(biāo)志是濃度不再改變，催化劑呢過加快反應(yīng)速率；
（3）以10至20min為例求出反應(yīng)速率進行比較．

解答： 解：（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

1.6mol/L-1.3mol/L

10min

=0.03mol?（L?min）^-1；
故答案為：0.03；
（2）反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c₂=2.0mol/L；
故答案為：2.0；使用了合適的催化劑；
（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

1.6mol/L-1.3mol/L

10min

=0.03mol?（L?min）^-1；在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

1.7mol/L-1.3mol/L

10min

=0.04mol?（L?min）^-1，故v₃＞v₁，實驗1的起始濃度為2.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于2.0mol/L，
故答案為：＞；＞．

點評：本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡移動的判斷，掌握反應(yīng)速率的計算方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．