科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省揚州市高三第一學期檢測試卷化學試卷(解析版) 題型:實驗題
以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化過程主要反應的離子方程式為 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應采取的措施為 。
(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后, ,確認已完全沉淀。
步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于 中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為 。
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。
③步驟5所用瓷質儀器名稱為 。濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應的化學方程式為 。
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因 。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省高考重點命題預測系列化學試卷(解析版) 題型:實驗題
以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化過程主要反應的離子方程式為 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。
由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應采取的措施為 。
(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后, ,確認已完全沉淀。
步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于 中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為 。
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。
③步驟5所用瓷質儀器名稱為 。濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應的化學方程式為 。
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因 。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題
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