某硝酸鹽R(NO3)2受熱分解為RO、NO2和O2，將生成的氣體充滿(mǎn)一干燥燒瓶(標(biāo)準(zhǔn)狀況)再將燒瓶倒置于水中，當(dāng)液面不再上升時(shí)，燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
A．0.8 mol/LB．1/28 mol/LC．1/14 mol/LD．1/22.4mol/L
B

因R（NO3）2受熱分解產(chǎn)生的NO2和O2體積比為4：1，恰好完全反應(yīng)：4NO2+O2+H2O=4HNO3，反應(yīng)完后試管內(nèi)沒(méi)有氣體，試管中完全充滿(mǎn)水，溶質(zhì)為HNO3，設(shè)燒瓶體積為VL，則HNO3溶液的體積也是VL，
4NO2    +O2  +2H2O═  4HNO3
4       1    2       4     
4V/（5×22.4）mol         4V/（5×22.4）mol
則C（HNO3）=n/v=
=
=1/28mol·L－1，
故選：B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學(xué)欲探究食鹽中所加碘的存在形式。實(shí)驗(yàn)室可提供以下藥品：淀粉、食鹽、H2O2、NaI、HCl。
（1）該同學(xué)要選擇哪幾樣藥品，方可完成實(shí)驗(yàn)                       ；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移                       ；
（3）在該反應(yīng)中，氧化劑是         ， 還原劑是         ； 
（4）能夠觀察到的明顯現(xiàn)象為                ，
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無(wú)明顯不同的是（  ）
A．Mg2+和Al3+B．Fe2+ 和Fe3+ C．Fe2+和Mg2+ D．Cu2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中不正確的是
A．若水槽中是水，試管中是Br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升
B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿(mǎn)整個(gè)試管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色
D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60 mg，微量元素碘約150 μg。
（1）維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變    色。某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是   （填序號(hào)）。
①氨水、淀粉      ② KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
（2）加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學(xué)式為    （填序號(hào)）。
① I2      ② KI      ③ KIO3
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將5.6 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X。再向所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生10.7g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是
A．0.05 mol NO、0.15 mol NO2B．0.2 mol NO2
C．0.15 mol NO D．0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積
燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是
（兩燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）                      
         
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問(wèn)題：
(1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空間構(gòu)型為              。
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因                             。
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，
寫(xiě)出丁在水中的電離方程式                                                ；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                              
Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                   。

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