蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

化學(xué)式

鍵長(zhǎng)/nm

鍵角

沸點(diǎn)/℃

H2S

1.34

92.3º

-60.75

H2Se

1.47

91.0º

-41.50

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價(jià)鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是 (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作：

回答下列問(wèn)題：

（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。

（2）試劑I的化學(xué)式為________________，判斷試劑I已加過(guò)量的方法是_____________。

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為__________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KC1晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說(shuō)明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）14.2gC12含_________個(gè)氯氣分子，_______摩爾氯原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為________升，與這些Cl2分子數(shù)相同H2的質(zhì)量是__________g，它們恰好完全反應(yīng)后得到的氯化氫氣體的物質(zhì)的量是________摩爾，質(zhì)量為________g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______升，將產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于490.4 mL水中，則所得溶液的質(zhì)量為________g，若所得溶液的密度為1.01g/cm3，則該溶液的體積為_________ L。溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（2）在下列物質(zhì)：① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇，屬于電解質(zhì)的是__________（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)，下同），其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是__________，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是____________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 體積水能溶解448 體積HCl，所得溶液的密度為1.2g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是____________、_____________。（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是( )

A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH 和CO2 D．C和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正硼酸晶體屬于分子晶體

B．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

D．含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它們雖然是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列推測(cè)不正確的是

A．NF3分子呈三角錐形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．CHClFCF3中沒(méi)有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。

A．2V 逆(H 2) = V正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H 2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H 2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F、CO、H2 、CH3OH的速率之比為1:2:1

（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H 0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下,將4a mol H 2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是 （“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填字母）．

A．H2的濃度減小;

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；

C．甲醇的物質(zhì)的量增加;

D．重新平衡時(shí)，增大;

（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用 的方法(填“升溫”或“降溫”)．

（5）甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省遼源市高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比較，下列說(shuō)法不正確的是

A．體積相同，但不一定是22.4L

B．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同

C．摩爾質(zhì)量不同，氧原子個(gè)數(shù)相同

D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

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