Question

14．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O_（S）=CuSO_4（S）+5H₂O_（l）△H=Q₁kJ•mol^-1；室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Q₁＞Q₂
• B． Q₁=Q₂
• C． Q₁＜Q₂
• D． 無(wú)法比較

Answer 1

分析 膽礬溶于水時(shí)可分為兩步，一是膽礬分解成無(wú)水硫酸銅，二是無(wú)水硫酸銅溶解，然后結(jié)合蓋斯定律來(lái)解答．

解答 解：膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，可知其為吸熱過(guò)程，△H＞0，
   1mol膽礬分解生成1molCuSO₄（s）時(shí)，CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^-1
   1molCuSO₄（s）溶解時(shí)放熱Q₂ kJ
可得如下圖所示關(guān)系，

根據(jù)蓋斯定律，則有△H=Q₁+（-Q₂）＞0，則Q₁＞Q₂，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過(guò)程中的能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．