配平反應(yīng)方程式：

(1)    Ag3AsO4+    Zn+    H2SO4——    Ag+    ZnSO4+    AsH3+    H2O

(2)    Cu2++    FeS2+    ______——    Cu2S+    +     Fe2++    ______

(3)    Cu2S+    HNO3——    Cu(NO3)2+    H2SO4+    NO+    H2O

（1）2  11  11  6  11  2  8

（2）14  5  12H2O  7  3  5  24H+

（3）3  22  6  3  10  8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?鹽城模擬）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用的工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

氫氧化物  Fe（OH）3 Mg（OH）2   Al（OH）3  Cr（OH）3
pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表．
請回答下列問題：
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
（填“Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+”，下同）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（4）試配平反應(yīng)方程式：
2
2
Na2Cr2O7
3
3
SO2+
12
12
H2O═
2
2
Cr（OH）（H2O）5SO4+
1
1
Na2SO4；生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反應(yīng)方程式：
2
2
 KMnO4+
16
16
HCl（濃）→
2
2
 KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
2.24
2.24
 L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
 mol．該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了
酸
酸
 性和
還原
還原
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：

KMnO4 + HCl(濃) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）       配平反應(yīng)方程式：

      KMnO4 +     HCl(濃) →       KCl+       MnCl2 +       Cl2↑+      H2O

（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為          mol。該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了         性和         性。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州八校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：
KMnO4 + HCl(濃) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1）      配平反應(yīng)方程式：
      KMnO4 +     HCl(濃) →      KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +     H2O
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為          mol。該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了         性和        性。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省溫州八校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：

KMnO4 + HCl(濃) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）       配平反應(yīng)方程式：

       KMnO4 +      HCl(濃) →       KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +      H2O

（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）            L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為           mol。該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了          性和         性。

 

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