常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是

A. 當(dāng)混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子

B. 當(dāng)混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C. 判斷該滴定過程的終點(diǎn)，最好選擇甲基橙作為指示劑

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A. 原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力

B. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

C. 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D. 電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是

A. 離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、W

B. X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. Y、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高

D. Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三3月高考適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質(zhì)境至關(guān)重要。

（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設(shè)水全部以氣態(tài)形式存在）

（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)沮度分別在T1和T2時．測得反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表；

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)．寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

②T1℃ 時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能增大NO轉(zhuǎn)化率的是_______。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽車尾氣處理中的反應(yīng)有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應(yīng)開始至平衡時，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為_____________。

（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質(zhì)Y的名稱為_______，該電池的正極反應(yīng)式應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽
 

0℃
 

10℃
 

20℃
 

30℃
 

40℃
 

50℃
 

60℃
 

100℃
 

NaCl
 

35.7
 

35.8
 

36.0
 

36.3
 

36.6
 

37.0
 

37.3
 

39.8
 

NH4HCO3
 

11.9
 

15.8
 

21.0
 

27.0
 

——
 

——
 

——
 

——
 

NaHCO3
 

6.9
 

8.1
 

9.6
 

11.l
 

12.7
 

14.5
 

16.4
 

——
 

NH4Cl
 

29.4
 

33.3
 

37.2
 

41.4
 

45.8
 

50.4
 

55.3
 

77.3
 

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測試模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為確認(rèn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是

A. 加熱，觀察是否放出氣體

B. 滴加鹽酸，觀察是否放出氣體

C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成

D. 溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是

A. 電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極

B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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