短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，Z2-比X－多8個(gè)電子，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：rw>rz>ry>rx
B．元素Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性
D．化合物Y2X4能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D

試題分析：X是原子半徑最小的元素，X為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，Y為C；Z2-比X－多8個(gè)電子，Z為O；W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半，W為Al。原子半徑Al>C>O>H，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>CH4，B錯(cuò)；含有C、H、O元素的化合物水溶液不一定顯酸性，如有機(jī)化合物CH3CH2OH，C錯(cuò)；C2H4可以和氫氣、鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第     族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：        (填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是       。
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種元素中，銅和鐵均為副族元素
B．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得電子能力強(qiáng)于Y原子
D．短周期的同主族元素原子序數(shù)差值可能為2、8、10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型完全相同
B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高
C．第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)
D．在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn。回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為                      。
（2）電負(fù)性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。     有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是          （填字母）。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z原子的雜化方式為sp2
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍      （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是          （填字母）。
A．離子鍵       B．非極性鍵     C．配位鍵       D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化。己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。下面判斷正確的是
A．原子半徑:Z<Y<XB．非金屬性:Z>Y>X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．最高價(jià)含氧酸的酸性：M＞N
B．離子半徑：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

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