短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍,Z2-比X多8個(gè)電子,W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A.原子半徑:rw>rz>ry>rx
B.元素Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性
D.化合物Y2X4能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D

試題分析:X是原子半徑最小的元素,X為H;Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍,Y為C;Z2-比X多8個(gè)電子,Z為O;W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半,W為Al。原子半徑Al>C>O>H,A錯(cuò);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>CH4,B錯(cuò);含有C、H、O元素的化合物水溶液不一定顯酸性,如有機(jī)化合物CH3CH2OH,C錯(cuò);C2H4可以和氫氣、鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第     族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:        (填“a”或“b”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目; W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)Y在周期表中的位置是            。
(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是         。
(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是       。
(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =-92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時(shí),一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        ;
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是         ;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是        ;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.減小A的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種元素中,銅和鐵均為副族元素
B.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得電子能力強(qiáng)于Y原子
D.短周期的同主族元素原子序數(shù)差值可能為2、8、10

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A.H2O2和Na2O2都屬于氧化物,兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型完全相同
B.原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去,其原因是這些電子能量較高
C.第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)
D.在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體,在過渡元素區(qū)中尋找催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B.C、O、S原子半徑依次增大,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素,其部分電離能如圖所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià);Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn。回答下列問題:

(1)X原子的電子排布式為                      。
(2)電負(fù)性:X     Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z2H4)是重要的化工原料。     有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是          (填字母)。
A.分子中含有氫鍵
B.屬于非極性分子
C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.Z原子的雜化方式為sp2
(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心)。該晶體中,鈦離子和周圍      (填數(shù)字)個(gè)氧離子相緊鄰。

(5)NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是          (填字母)。
A.離子鍵       B.非極性鍵     C.配位鍵       D.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如圖所示變化。己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。下面判斷正確的是
A.原子半徑:Z<Y<XB.非金屬性:Z>Y>X
C.化合物A易溶于水D.化合物B與C的混合物呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.最高價(jià)含氧酸的酸性:M>N
B.離子半徑:X<Y
C.X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
D.化合物MX2能與堿反應(yīng),不能與任何酸反應(yīng)

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