【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

【答案】D

【解析】

試題鐵鍋主要發(fā)生的吸氧腐蝕，鐵是負極，失去電子，生成的是亞鐵離子。氧氣在正極得到電子，所以選項D不正確，其余選項都是錯誤的，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。

（1）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示

化學鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

（2）氯氣是有機合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)

①該反應的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標號)。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時達到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為______________，保持溫度不變，減小投料比，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。

④上述反應在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
A.Ca（OH）2
B.H2O2
C.Na2O
D.MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇縮甲醛有熱塑性，耐磨，可以制造高強度漆包線。由A制備聚乙烯醇縮甲醛等的合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________,B含有的官能團名稱是________；①的反應類型是______，⑦的反應類型是_________。

（2）B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。

（3）異戊二烯分子中最多有_____個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______；寫出與A具有相同官能團的異成二烯的所有同分異構(gòu)體_______ (填結(jié)構(gòu)簡式)。

（4）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。

(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。

(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。

(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為____________ （保留兩位有效數(shù)字）；

（2）檢查人的血液中葡萄糖（簡稱血糖）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結(jié)果為92mg/dL，他的血糖正常嗎？_________ （填“正�！被颉安徽！保�

Ⅱ.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液，計算

（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________；

（2）要將溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；

（3）要將溶液中的銅完全置換出來，需加入Fe 的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石英晶體的平面示意圖如圖所示，它實際上是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子的個數(shù)比是m：n，有關(guān)敘述正確的是（ ）（相對原子量Si 28 O 16）

A. 6g該晶體中含有0.1NA個分子

B. m：n=2：1

C. 原硅酸根SiO44—的結(jié)構(gòu)為，則二聚硅酸根離子Si2O7x—中的x=6

D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（該晶胞可看成由8個小立方體構(gòu)成，在每個小立方體的體心各有一個黑球，在大立方體的8個頂點和6個面心上各有一個白球）試求：

①晶體中每一個Y同時吸引著_____個X，每個X同時吸引著______個Y，該晶體的化學式是____________。

②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個。

③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為___________。

④設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間中心距離為____________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目為______，含B離子數(shù)目為_______。

（2）若A的核外電子排布與Ne相同，B的電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學式是___________；
（3）陽離子周圍距離最近的陽離子數(shù)為_____，陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)_____。

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