15．（1）已知磷礦石含有Ca5F（PO4）3，工業(yè)上用過量硫酸與磷礦石反應(yīng)生產(chǎn)磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有白磷約13%的磷礦石，最多可制得85%的商品磷酸3.72噸．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)磷酸還可以先將二氧化硅、過量焦炭與磷礦石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，再生產(chǎn)磷酸．相比使用硫酸生產(chǎn)磷酸，這種生產(chǎn)磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是：產(chǎn)品純度高．

分析 （1）Ca5F（PO4）3可以看作磷酸鈣、氟化鈣的混合物，與過量濃硫酸反應(yīng)生成磷酸、磷酸鈣與HF；
根據(jù)P元素守恒可得關(guān)系式P4～2P2O5～4H3PO4，依據(jù)此關(guān)系式計算；
（2）熱法磷酸指用過量焦炭、二氧化硅與磷灰石在高溫下獲得單質(zhì)磷，再由磷制備磷酸，第一步還生成硅酸鈣與SiF4及CO；尾氣應(yīng)純堿溶液處理后，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣，反應(yīng)生成P、NaCl與水．

解答 解：（1）Ca5F（PO4）3可以看作磷酸鈣、氟化鈣的混合物，與過量濃硫酸反應(yīng)生成磷酸、磷酸鈣與HF，反應(yīng)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；
設(shè)制得到85%的商品磷酸xt，則：
P4～2P2O5～4H3PO4
124        392
1t×13%   85%x t
則124：392=1t：85%x t
解得x=3.72t，
故答案為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；3.72；
（2）相比用硫酸生產(chǎn)磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但是所得產(chǎn)品純度大，雜質(zhì)少，
故答案為：產(chǎn)品純度高．

點評 本題是對化學(xué)與技術(shù)的考查，涉及化學(xué)計算、化學(xué)方程式書寫、對信息的提取應(yīng)用，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解法制鋁工藝的發(fā)明使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及
B．合成氨工藝的開發(fā)緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾
C．研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對提高可逆反應(yīng)的限度具有決定性作用
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高具有廣闊的前景

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
試管		C．
蒸發(fā)皿		D．
分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
請回答：
（1）白色沉淀是CaCO3（填化學(xué)式）．
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是SiO2、Fe2O3、K2CO3 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外P電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a，D為金屬元素且M層P能級上有一個未成對的電子；E元素的原子核外所有p軌道半充滿或全滿；F元素原子的價電子排布式為3s23p5．
（1）寫出A、C、F元素的元素符號：AH、CO、FCl．
（2）寫出基態(tài)D原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．寫出基態(tài)E原子的核外電子排布圖．
（3）D元素原子核外電子云有4種不同的伸展方向，共有13種不同運動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費增長較快．實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

已知：墨綠色浸出液的成分為K2MnO4、KCl溶液
回答下列問題：
（1）實驗中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$K2SiO3+H2O．
（2）寫出生成K2MnO4和KCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$KCl+3K2MnO4+3H2O；
通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO42-及MnO2．若通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有KHCO3晶體和KMnO4晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+MnO2+K2MnO4；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是減少高錳酸鉀的溶解．
（4）計算12.25g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為31.6g（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

已知：裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是b （填序號）．
a．飽和食鹽水    b．NaOH溶液   c．濃硫酸    d．飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L標(biāo)準(zhǔn)I_{2}滴定}^{一定條件、淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色且30s不褪色（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．王奶奶最近因身體不適去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗單中標(biāo)有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值為3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A．溶解度（s）B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）D．摩爾質(zhì)量（M）

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