氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現(xiàn)象是  請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字描述解釋其中的原因  ，；

（2）若該實(shí)驗(yàn)中有87g MnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（寫(xiě)出計(jì)算步驟）


考點(diǎn)：  氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

分析：  （1）根據(jù)溶液中存在的微粒及其性質(zhì)判斷現(xiàn)象；

（2）根據(jù)關(guān)系式求氯氣的體積．

解答：  解：（1）氯氣和水反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+能使紫色石蕊變成紅色，HClO能使有色物質(zhì)褪色，所以看到的現(xiàn)象是：紫色石蕊試液先變紅后退色，故答案為：紫色石蕊試液先變紅后退色；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+能使紫色石蕊變成紅色，HClO能使有色物質(zhì)褪色；

（2）由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

       87g                    22.4L

答：產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或者驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式  

（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為  ；

裝置D中加的最佳試劑為（填序號(hào)）  ．

供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無(wú)水氯化鈣

（3）在如圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的（填溶液名稱(chēng)），E中加入  溶液（填化學(xué)式）

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為   ，實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說(shuō)法正確的是  （填寫(xiě)序號(hào)）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過(guò)濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性

C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無(wú)影響

F、將飽和FeC13溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時(shí)，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

H、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）

    A．             AlCl3               B． FeCl3            C． FeCl2 D． CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為   ，

（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是（）

    A． Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+

    B． 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

    C． 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

    D． Al是電池陰極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 Mg為電池的正極  B． 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�

　  A． 0.05 mol/（L•s）  B． 0.1 mol/（L•s）  C． 0.15 mol/（L•s）  D． 0.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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