Question

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（）

    A． KOH（aq）+ H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=﹣11.46kJ/mol

    B． 2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    C． 2KOH（aq）+H₂SO₄=K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=+114.6kJ/mol

    D． KOH （aq）+ H₂SO₄（aq）= K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=﹣57.3kJ/mol

Answer 1

考點：  中和熱．

分析：  根據酸堿的物質的量判斷反應的情況，根據中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量來書寫中和熱的熱化學方程式．

解答：  解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，實質是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，而中和熱的熱化學方程式必須保持生成水的物質的量為1mol．

A、生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ，故A錯誤；

B、氫氧化鉀應是溶液，不是固體，故B錯誤；

C、中和反應是放熱反應，不是吸熱反應，故C錯誤；

D、KOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3KJ的能量，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查中和熱的概念以及熱化學方程式的含義，可以根據所學知識來回答，難度不大．