Question

某二元酸H₂A的電離情況為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na₂A溶液呈

弱堿性

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

A^2-+H₂O?OH^-+HA^-

（用離子方程式表示）．
（2）寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式

K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

．
（3）如果25℃時(shí)，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=

0.01

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）H₂A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，根據(jù)溶液中c（A^2-）是否水解確定溶液的酸堿性；
（2）HA^-離子存在電離平衡，電離平衡常數(shù)K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

；
（3）H₂A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，溶液中c（A^2-）等于第二步電離的氫離子濃度．

解答：解：（1）H₂A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，所以A^2-能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，而使溶液呈溶解性，水解離子方程式為：A^2-+H₂O?OH^-+HA^-；
故答案為：弱堿性，A^2-+H₂O?OH^-+HA^-；
（2）HA^-離子存在電離平衡，電離平衡常數(shù)K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

；
故答案為：K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

；
（3）H₂A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，第二步電離的氫離子濃度等于c（A^2-），0.10mol?L^-1 H₂A溶液中第一步電離得到的氫離子濃度為0.1mol/L，因?yàn)槿芤旱膒H=-lg0.11，所以第二步電離的氫離子濃度為0.01mol/L，溶液中c（A^2-）等于第二步電離的氫離子濃度，則0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=0.01mol/L；
故答案為：0.01．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意該酸的電離中，第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，則第二步電離中存在電離平衡．