【題目】關于原電池的說法正確的是（ ）

A.電流從原電池的負極流向正極

B.電子從發(fā)生還原反應的電極流出

C.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D.原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成

【答案】C

【解析】

A、原電池放電時，電子從負極沿導線流下正極，電流從原電池的正極沿導線流向負極，故A錯誤；

B、原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，所以電子從發(fā)生氧化反應的電極流出，故B錯誤；

C、原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故C正確；

D、原電池的兩極，可由金屬構成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構成，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）

A.分散質粒子能做無規(guī)則運動

B.光線透過時能觀察到光亮的通路

C.靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生

D.分散質粒子直徑在10-7～10-9m之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇。

陽離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

陰離子

OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為________________，生成的氣體電子式為___________

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。

①A的化學式為________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入2mL鹽酸于試管中。下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是()

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應與燒杯中飽和石灰水沒有關系

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充放電的化學方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是(　　)

A. 閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜

B. 閉合K時，A的電極反應式為：3I－－2e－===I

C. 閉合K時，X的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D. 閉合K時，當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。

（3）從下列選項中選出倒入NaOH溶液的正確操作________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）

（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是( )。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總質量不再發(fā)生變化D. 相同時間內(nèi)每斷開2mol C=O鍵，同時斷開1mol H-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

D. 從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L· min)，則ｎ的值為

A. 4B. 3C. 2D. 1

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