【題目】(2014·江蘇化學(xué)，14，4分)25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋) ＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

【答案】AC

【解析】本題的解題要點(diǎn)為溶液中微粒濃度的關(guān)系，首先要明確溶液的溶質(zhì)，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在時(shí)以哪個(gè)平衡為主等，然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等三個(gè)等式。關(guān)鍵是判斷溶液中的平衡。A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，正確；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，不正確；C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，則根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，正確；D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），二者恰好反應(yīng)生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，不正確。

【命題意圖】考查溶液中離子濃度的關(guān)系，涉及微粒濃度大小的比較、微粒濃度的等式關(guān)系�？疾鞂W(xué)生對(duì)液中各種平衡的理解和對(duì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等等式的應(yīng)用，考察學(xué)生的理論應(yīng)用能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求（寫出計(jì)算過程）：

(1)混合氣體中含H2的體積百分比；　　

(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；　　

(3)H2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【全國市級(jí)聯(lián)考2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法不正確是

A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

D. N點(diǎn)溶液加水稀釋，變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2014·課標(biāo)全國卷Ⅰ，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中， 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－

C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B< D；

③E是弱電解質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀釋0.1 mol·L－1 B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號(hào))。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘積

④OH－的物質(zhì)的量

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號(hào))。

(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在以下四種情況中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)＝2 mol·L－1·min－1

v(B)＝2 mol·L－1·min－1

B

v(A)＝2 mol·L－1·min－1

v(C)＝2 mol·L－1·min－1

C

v(A)＝1 mol·L－1·min－1

v(B)＝2 mol·L－1·min－1

D

v(A)＝1 mol·L－1·min－1

v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)

測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強(qiáng)變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

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