Question

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，A是短周期金屬性最強的元素，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）F的最高價氧化物的水化物的分子式

 

．
（2）寫出A、C的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

 

（3）A單質(zhì)在空氣中加熱，寫出生成物的電子式

 

（4）B單質(zhì)著火燃燒不能用二氧化碳滅火，請用化學方程式說明理由

 

（5）工業(yè)生產(chǎn)D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學反應(yīng)方程式為

 

（6）鐵在F氣體單質(zhì)中燃燒的化學反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大；
A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，A是短周期金屬性最強的元素，則A是Na元素；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，且原子序數(shù)依次增大，則C的最高價氧化物的水化物呈兩性，C為Al元素，根據(jù)其最外層電子數(shù)知，F(xiàn)是Cl元素；
B原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，且為短周期元素，所以D為Si元素；
E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，且為短周期元素，則E為P元素，
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大；
A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，A是短周期金屬性最強的元素，則A是Na元素；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，且原子序數(shù)依次增大，則C的最高價氧化物的水化物呈兩性，C為Al元素，根據(jù)其最外層電子數(shù)知，F(xiàn)是Cl元素；
B原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，且為短周期元素，所以D為Si元素；
E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，且為短周期元素，則E為P元素，
（1）F是Cl元素，其最高價氧化物的水化物是高氯酸，化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄； 
（2）A的最高價氧化物的水化物是NaOH，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A是Na，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其電子式為，
故答案為：；
（4）B是Mg，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2 MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2 MgO+C；
（5）D為Si，工業(yè)上用C還原二氧化硅制備Si，反應(yīng)方程式為，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（6）Fe在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、離子方程式書寫等知識點，這些都是學習重點，注意（5）（6）方程式書寫特點，（5）中生成物不能寫成二氧化碳、（6）中生成物不能寫成氯化亞鐵．