【題目】恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)如下:X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改變,不能表明反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)的是
A. Y的物質(zhì)的量濃度B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強D. X的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
從化學平衡的本質(zhì)(正逆反應(yīng)速率)和特征(各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度)兩方面分析判斷。注意反應(yīng)容器恒溫恒容。
A項:Y的物質(zhì)的量濃度不變時,其它各物質(zhì) 的濃度必然不變,一定是化學平衡,A項不符合題意;
B項:該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體,混合氣體總質(zhì)量必然不變,恒容時氣體密度也必然不變,即容器內(nèi)氣體密度不變,不一定是化學平衡,B項符合題意;
C項:據(jù)pV=nRT,恒溫恒容的容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時,氣體的總物質(zhì)的量也不變。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng),氣體的總物質(zhì)的量不變必為化學平衡,C項不符合題意;
D項:當X的轉(zhuǎn)化率不變時,容器內(nèi)各成分的物質(zhì)的量必然不變,一定是化學平衡,D項不符合題意。
本題選B。
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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)mZ(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同B. m=3
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol/L
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【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點
B. 對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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【題目】有甲、乙、丙三種物質(zhì):
⑴ 乙中含有的官能團的名稱為_______。
⑵由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的部分產(chǎn)物,下同):
反應(yīng)Ⅰ類型_______;反應(yīng)II的條件是______;反應(yīng)III的化學方程式為_______(不需注明反應(yīng)條件)。
⑶由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下:
①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是______(選填序號)。
a.金屬鈉 b.FeCl3溶液 c.Na2CO3溶液 d.HBr溶液
②C的結(jié)構(gòu)簡式為 _______;第⑤步反應(yīng)類型_________;
③任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學式是( )
A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。
下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___ ,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___;裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象___;
(4)尾氣可采用___溶液吸收
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是
A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+
B. 在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C. 14g氮氣中含有7NA個電子
D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4
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【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸,請回答下列問題:
(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是___。
②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后,被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。
(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。
①A的化學式是___;C的化學式是___。
②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:___,該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)酸溶時,反應(yīng)溫度不宜超過70℃,其主要原因是___,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為___(寫出一種即可)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為___。
(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產(chǎn)生NO2和O2,該反應(yīng)的化學方程式為___,由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、___、___。
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