Question

15．一定溫度下，有式量為M的某物質(zhì)的飽和溶液V mL，密度為p g•cm^-3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，此物質(zhì)在該溫度下的溶解度為Sg，則下列表示式中正確的是（　　）

• A． m=p•V•w%
• B． w=$\frac{cM}{2000p}$%
• C． S=$\frac{m}{pV-m}$
• D． c=$\frac{1000m}{VM}$

Answer 1

分析 A、溶質(zhì)的質(zhì)量m=m_液•w%；
B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%；
C、溶解度是指在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；
D、溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{{n}_{溶質(zhì)}}{{V}_{溶液}}$．

解答 解：A、此飽和溶液V mL，密度為p g•cm^-3，故此溶液的質(zhì)量為pVg，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，故溶質(zhì)的質(zhì)量m=p•V•w，故A錯誤；
B、此飽和溶液V mL，密度為p g•cm^-3，故此溶液的質(zhì)量為pVg；而溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為cmol/L×VmL×10^-3=10^-3CVmol，質(zhì)量m=10^-3CVmol×Mg/mol=10^-3CVMg，故溶液的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{1{0}^{-3}CVM}{PV}×100%$=$\frac{cM}{10P}%$，故B錯誤；
C、此飽和溶液V mL，密度為p g•cm^-3，故此溶液的質(zhì)量為pVg，而其中溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，故水的質(zhì)量為（PV-m）g，即mg溶質(zhì)在（PV-m）g水中達到飽和，
則有：mg～（PV-m）g
      sg～100g
可有：$\frac{m}{s}=\frac{pV-m}{100}$
可知s=$\frac{100m}{pV-m}$，故C錯誤；
D、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，溶液的體積為V×10^-3L，故溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{{n}_{溶質(zhì)}}{{V}_{溶液}}$=$\frac{\frac{m}{M}mol}{V×1{0}^{-3}mol}$=$\frac{1000m}{MV}$mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了溶液中各種量的計算，由于是用符號來表示，所以難度相對較大，利用公式來分析是關(guān)鍵．