已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．
A、①②④⑤B、①②③⑤
C、②③D、②⑤
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：影響化學(xué)平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強等，外界條件不同，對平衡移動的影響不同，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量一定增加．
解答： 解：①如減小生成物濃度導(dǎo)致平衡正向移動，則該物質(zhì)的體積分數(shù)減小，故錯誤；
②化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增大，故正確；
③如增加某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而減小，故錯誤；
④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故錯誤；
⑤正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與所得實驗結(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體說明原溶液中一定為Na2CO3
B向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀說明原溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖，其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，下列說法正確的是（　�。�
    W
 X Y  Z
A、W元素形成的單核陰離子還原性強于Z
B、Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W
C、W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、X、Y的氧化物都即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，二者均為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A、斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分了質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3 分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應(yīng)過程中NH3的質(zhì)量分數(shù)（NH3%）與溫度（t℃）關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）t＜500℃時，NH3%逐漸增大，是因為
 
．
（3）t＞500℃時，NH3%逐漸減小，是因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一個有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A、定容容器中通入Ar
B、增大壓強
C、升溫
D、加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下在2L密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進行到4min時，測得n（SO2）=1.2mol．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進行到2min時，容器中n（SO3）可能為0.5mol
B、當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、溫度升高時正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率降低
D、4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A、碘和氯化鉀
B、金剛石和重晶石
C、二氧化硅和干冰
D、軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2
 催化劑 
.
 
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準狀況下）時，理論上可處理
 
molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是
 
．
②實驗中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有
 
．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④通過計算，該廢水中
 
Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl- ）=
 
（若不含有，此問不必作答）．

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