【題目】1838年李比希提出了“基團(tuán)”的定義,從此,有機化學(xué)中“基團(tuán)”概念就確定了,下列有機基團(tuán)的表達(dá)式不正確的是( )
A. 甲基-CH3 B.羥基-OH- C. 醛基-CHO D.羧基-COOH
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.閱讀短文,回答問題:
2017年7月9日,我國南?扇急嚥晒こ倘嫱瓿深A(yù)期目標(biāo),第一口井的試開采產(chǎn)氣和現(xiàn)場測試研究工作取得圓滿成功。自5月10日試氣點火以來,取得了多項重大突破性成果,創(chuàng)造了產(chǎn)氣時長和總量的世界紀(jì)錄?扇急雌湮镔|(zhì)成分和結(jié)構(gòu)特征來看,可稱為天然氣水合物,其形成條件主要包括物源條件和溫壓條件:物源條件要求有大量的天然氣(主要是甲烷氣)和水,它們是可燃冰形成的物質(zhì)基礎(chǔ),沒有它們將是“無米之炊”;環(huán)境條件則要求低溫和高壓,一般需要低于10℃的溫度和大于100個大氣壓的壓力(水深1000米以下),缺少這個條件“生米就不能煮成熟飯”。
請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
(1)天然氣燃燒是放熱反應(yīng)。______
(2)天然氣是可再生能源。______
(3)可燃冰形成的環(huán)境條件是低溫和高壓。______
Ⅱ. 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(4)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________ 。
(5)B中所含官能團(tuán)的化學(xué)式為____________________,其名稱為____________________。
(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
②___________________________________________________,反應(yīng)類型____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1。
(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________,分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。
(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe 的堆積方式為________,己知該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___,該合金的化學(xué)式為__________。
【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23號元素,其價層電子排布式為3d34s2,價層電子軌道表示式為,由圖1可知,該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素,由元素周期律可知,這四種元素的非金屬性O>N>C>H,非金屬性越強,電負(fù)性越大,則電負(fù)性由大到小的順序為:O>N>C>H,故答案為:;O>N>C>H;
(2). 由圖1可知,該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對,所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3,采取sp2雜化,由圖1可知,V與N原子之間形成配位鍵,1個分子中含有2個配位鍵,則1mol分子中含有2mol配位鍵,數(shù)目為2NA,故答案為:C、N;2NA;
(3). 該物質(zhì)是電中性分子,分子之間存在范德華力,由圖1可知,該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵,同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵,不存在金屬鍵和氫鍵,故答案為:bcd;
II. (4). 由Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積,晶胞中Fe原子的個數(shù)為:8×+1=2,則晶胞的質(zhì)量為:×56g,設(shè)晶胞的棱長為x cm,則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3,解得x=cm,故答案為:體心立方密堆積;;
(5). 由圖乙可知,體心的C原子與面心的Fe原子距離最近,則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數(shù)為4,該晶胞中Fe原子個數(shù)為7×+4×=,C原子個數(shù)為1,Mn原子數(shù)目為2×=1,則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8,化學(xué)式為:Fe23Mn8C8,故答案為:4;Fe23Mn8C8。
點睛:本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電子排布式、電負(fù)性、雜化方式、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)和有關(guān)計算,試題難度不大。本題的易錯點是第(5)小題,在利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)時,要注意該晶體有缺陷,即有一個頂點未排列Fe原子。
【題型】綜合題 【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
【結(jié)束】
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A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,B生成C的反應(yīng)類型為_________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:D→E_____________________
(4)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2,老師認(rèn)為不合理,原因是_______。
(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______、________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個取代基
(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)__________。
請用以下方式表示:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用工業(yè)廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施的目的是______;用過氧化氫溶液氧化時,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_________。
(2)為了不影響產(chǎn)品的純度,試劑a應(yīng)選擇______(填編號)。
A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水
在用試劑a調(diào)節(jié)pH過程中,先生成的沉淀是______;當(dāng)pH=5時,濾液1中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為________(已知:298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(3)寫出生成濾渣2的離子方程式____________。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑
為測定煅燒后產(chǎn)生的氣體中各組分含量,進(jìn)行如下實驗:將氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況后取22.4mL氣體,經(jīng)Ba(OH)2溶液充分吸收,剩余7mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);所得沉淀用足量硝酸溶解,再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.1165g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為_____(填最簡整數(shù)比)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖類不含有,脂質(zhì)不一定有,蛋白質(zhì)也不一定有,而核酸一定含有的元素是( )
A. N B. P
C. S D. P和S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法中既簡單又可靠的是( )
A.與石蕊溶液反應(yīng)B.與銅片反應(yīng)
C.加入鋅片看是否有氣體產(chǎn)生D.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是( )
A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>A
B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金屬性最強的元素
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