【題目】空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法,適合從低濃度含溴溶液中提取溴。
(1)NaBr的電子式是 。
(2)反應(yīng)①是將Br—轉(zhuǎn)化為Br2,反應(yīng)①的離子方程式是 。
(3)通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是 。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
(5)反應(yīng)③中每生成3 mol Br2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(6)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 (填字母)。
a.通入HBrb.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
【答案】
(1)
(2)Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
(3)富集溴
(4)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
(5)5(6)b
【解析】
試題分析:由流程可知,濃縮后增大溴離子的濃度,與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-,用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,從而達(dá)到富集溴,②中發(fā)生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3,③中發(fā)生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O。
(1)NaBr為離子化合物,其電子式為,故答案為:;
(2)反應(yīng)①是氯氣將Br-轉(zhuǎn)化為Br2,反應(yīng)①的離子方程式是Cl2+2Br-Br2+2Cl-,故答案為:Cl2+2Br-Br2+2Cl-;
(3)由上述分析可知,用Na2CO3吸收的目的是富集溴,故答案為:富集溴;
(4)由上述分析可知,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3,故答案為:3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3;
(5)③中發(fā)生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O,由NaBrO3中溴元素的化合價(jià)降低為5-0=5可知,每生成3mol Br2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol,故答案為:5;
(6)除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,不能選碳酸鈉、亞硫酸鈉,均與溴、氯氣反應(yīng),a會(huì)引入雜質(zhì),只有b中NaBr溶液與Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2,故答案為:b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g);ΔH<0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( )
A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí),甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同
C.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.在甲容器中再充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1.
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )
A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵b為Cu,工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.若a、b兩極均為石墨時(shí),在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,請(qǐng)配平化學(xué)方程式:10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)況下的N2體積為________ L。
(二)化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示:
其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl。氯氣有毒,為防止污染大氣,為此通入氣體的合理方式是:A處通入_______,B處通入______;同時(shí)應(yīng)采取的措施是___ __。
(三)已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,故稱它們?yōu)閿M鹵素;卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出硫氰(SCN)2的結(jié)構(gòu)式 。
(2)(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。
(3)已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]利用元素周期表中同族元素的相似性,可預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。
(1)寫出P元素的基態(tài)原子的核外電子排布式:__________,P元素的基態(tài)原子有_________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
科學(xué)家目前合成了 N4分子,在N4分子中N原子的雜化軌道類型是___________,N—N鍵的鍵角為_____________
(3)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示:
立方氮化硼晶體中,每個(gè)晶胞中B原子的個(gè)數(shù)為_____________。
(5)N與As是同族元素,B與Ga是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似,兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是____________;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm(1pm=1×10-12m),則其密度為____________g·cm-3(用含a的式子表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng): Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.NaHS溶液呈堿性:HS-+H2OH3O++OH-+S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式是: Zn+Cu2+===Zn2++Cu,依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是
選項(xiàng) | 正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 |
A | Cu | Zn | 稀鹽酸 |
B | C | Zn | 硫酸銅溶液 |
C | Zn | Cu | 氯化銅溶液 |
D | Zn | Cu | 硝酸銅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】考古時(shí)常利用146C測(cè)定一些文物的年代。核素146C的中子數(shù)是
A. 3 B. 6 C. 8 D. 12
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