Question

若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：

（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84 g·mL^-1）_____________mL。

（2）下面是某學生的操作過程：

a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；

c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；

d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；

e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm;

f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；

g.在容量瓶上貼上標簽待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）。

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤________________________________________________________。

（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還有_________________。（4）本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________。

Answer 1

（1）5.4

（2）①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作

②量筒的規(guī)格錯，應該用10 mL的量筒量取濃H₂SO₄（或用移液管、酸式滴定管量取濃H₂SO₄）

③不應該在量筒中稀釋濃H₂SO₄，應用燒杯

④不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶

（3）量筒的精確度不夠高（或讀數(shù)誤差，溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等）

（4）充分攪拌（給盛有稀H₂SO₄的燒杯敷冰塊等）

解析:

略