Question

（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①下列收集Cl2的正確裝置是 。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。

（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極 。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。

（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選

作陽極。

 

Answer 1

（1）①C（2分）

②Cl2、HClO、ClO－（3分）

③滴加NaBr溶液，振蕩后靜置，下層溶液呈紅棕（或棕黃）色（3分，其他合理說法也給分）

（2）①（3分，下列三種圖像或其他合理畫法均給分）

②有紅色固體析出，負(fù)極被腐蝕（1分，其他合理學(xué)科網(wǎng)答案也給分）

③甲（1分） 電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較�。�3分，其他合理解釋也可得分）

（3）鋅片（1分）

【解析】（1）①集氣瓶中使用單孔橡膠塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大到一定程度，可能爆炸等，A項(xiàng)錯誤；倒立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯氣的密度比空氣大，氯氣從長導(dǎo)管中進(jìn)，不會排出瓶內(nèi)上部的空氣，而是直接沉底，從短導(dǎo)氣管中逸出，因此不能排出空氣收集氯氣，B項(xiàng)錯誤；正立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯氣的密度比空氣大，氯氣從長導(dǎo)管中進(jìn)，先沉底并將底部空氣排出，短導(dǎo)氣管排出的氣體通過倒扣漏斗、NaOH溶液吸收處理，既防止倒吸又防止污染空氣，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH溶液能反應(yīng)，即Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯氣，D項(xiàng)錯誤；②氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2OH++Cl－+HClO，所得氯水中含有三種分子四種離子，即H2O、Cl2、H+、Cl－、HClO、ClO－、OH－，其中具有強(qiáng)氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－；③Cl2、Br2都是鹵素單質(zhì)，都是非金屬單質(zhì)，比較非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱時，通過氯氣與溴化鈉溶液能否發(fā)生在置換反應(yīng)、反應(yīng)后四氯化碳層是否是橙色，可以判斷氯氣和溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，即設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量新制氯水和CCl4于試管中，滴入足量或適量NaBr（或KBr、HBr）溶液，振蕩、靜置，溶液分層，下層液體是橙色，說明氯氣與溴化鈉（或KBr、HBr）溶液發(fā)生置換反應(yīng)或Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2（或Cl2+2KBr==2KCl+Br2、Cl2+2HBr==2HCl+Br2），四氯化碳將生成的溴從水層萃取到下層，下層呈橙色，氯元素由0價將為—1價，溴元素由—1價降為0價，則Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，由于氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，則氧化性：Cl2> Br2；（2）①根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得，帶鹽橋的原電池甲可以設(shè)計(jì)鋅銅原電池（或鐵銅原電池、鋅鐵原電池），由于外電路中電子從左移向右，說明左邊燒杯中電極的金屬活動性較強(qiáng)，則左、右兩邊燒杯中電極材料及電解質(zhì)溶液可以為鋅片和硫酸鋅溶液、銅片和硫酸銅溶液（或者鐵片和硫酸亞鐵、銅片和硫酸銅溶液，鋅片和硫酸鋅溶液、鐵片和硫酸亞鐵溶液）；②由于金屬活動性：Zn>Fe>Cu，則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負(fù)極，工作一段時間后，負(fù)極金屬鋅或鐵本身被腐蝕或被氧化，表面變黑，失去金屬光澤，質(zhì)量減輕，溶液中藍(lán)色變淺；③甲、乙兩種原電池都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負(fù)極金屬鋅和硫酸銅（或鐵和硫酸銅）沒有直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極金屬鋅和硫酸銅（或鐵和硫酸銅）直接接觸，兩者會直接發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能【或無鹽橋時，負(fù)極金屬鋅和硫酸銅（或鐵和硫酸銅）直接接觸，兩者能直接發(fā)生置換反應(yīng)而放熱，化學(xué)能部分變?yōu)殡娔�，部分變�(yōu)闊崮堋�；�?）由犧牲陽極的陰極保護(hù)法可得，鐵片作正極（陰極）時被保護(hù)，而鐵作負(fù)極（陽極）時被腐蝕，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選擇比鐵活潑的鋅片作負(fù)極（陽極），使鐵片作正極（陰極），從而犧牲鋅片保護(hù)鐵片；不能選擇銅片，因?yàn)殂~作正極（陰極），而鐵片作負(fù)極（陽極），此時鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩。

【學(xué)科網(wǎng)考點(diǎn)定位】本題以元素化合物性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)知識為載體，考查考生對常見元素的單質(zhì)和重要化合物的主要性質(zhì)的掌握程度；考查考生氣體收集方法、尾氣處理裝置的掌握情況；考查考生基本的實(shí)驗(yàn)操作技能和初步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力以及分析、解決問題的能力；考查考生的創(chuàng)新能力和思維方法；考查考生對原電池構(gòu)成條件和工作原理的理解程度，以及用圖形正確表達(dá)分析結(jié)果的能力；考查考生對原電池負(fù)極反應(yīng)現(xiàn)象的觀察能力及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表達(dá)能力；考查考生對有無鹽橋?qū)υ�電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能效率的評價及分析能力；考查考生對金屬電化學(xué)防護(hù)的的理解；考查考生對元素化合物知識的綜合應(yīng)用能力；