可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H2、I2、HI的濃度相等 B．H2、I2、HI的濃度保持不變

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的質(zhì)量不再改變

 

B

【解析】

試題分析：A、H2、I2、HI的濃度相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、若H2、I2、HI的濃度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C、由于反應(yīng)是等體積的反應(yīng)，所以在任何時(shí)刻都是混合氣體的密度不變，故不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、由于符合質(zhì)量守恒定律，而且反應(yīng)體系的物質(zhì)都是氣體，所以任何時(shí)刻都存在混合氣體的質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東東莞市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是

A．20℃時(shí) 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

B．20℃時(shí) 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

C．10℃時(shí) 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

D．10℃時(shí) 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為

A．x＞y B．x＜y C．x＝y(tǒng) D．無(wú)法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西大學(xué)附中第一學(xué)期高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西大學(xué)附中第一學(xué)期高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)氟里昂的有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．有兩種同分異構(gòu)體 B．是平面型分子

C．是一種溫室氣體 D．在高空可破壞臭氧層

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西大學(xué)附中第一學(xué)期高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是 （ ）

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)

C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇（CH3OH）是一種可再生能，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，并測(cè)得CH3OH(g)的濃度為0.8 mol·L－1。

①該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2) ＝____。t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (mol·L－1)－2

②下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_____________（填序號(hào)）

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.一定條件下，測(cè)得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

c.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化

d.一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2，同時(shí)生成1 mol CH3OH(g)

（2）下圖是該反應(yīng)在T1 、T2溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。

（4）我國(guó)在甲醇燃料電池技術(shù)方面已獲得重大突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_____。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是

A．用紫色石蕊試液作指示劑測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

B．用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)定某H2SO4溶液的pH

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市普高高二上學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體

B．Fe(OH)3膠體是純凈物

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子不可以透過(guò)濾紙

 

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