Question

重水（D₂O）的離子積為1.6×10^﹣15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D⁺），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）

    A． 中性溶液的pD=7.0

    B． 含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

    C． 溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

    D． 在100 mL 0.25 mol•L^﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L^﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer 1

考點(diǎn)：  溶液pH的定義．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A、pD=7，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）•c（OD^﹣）=1.6×10^﹣14；

B、c（OD^﹣）=10^﹣2，c（D⁺）=1.6×10^﹣15/10^﹣2=1.6×1O^﹣13；

C、根據(jù) pD=﹣lgc（D⁺），帶人c（D⁺）=0.01mol/L進(jìn)行求算；

D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進(jìn)行求算溶液的pD．

解答：  解：A、若pD=7，則中性溶液中，c（D⁺）=c（OD^﹣）=10^﹣7mol/L，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）•c（OD^﹣）=1×10^﹣14，故A錯誤；

B、0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，pD=12，c（D⁺）=10^﹣12，則c（OD^﹣）==1.6×1O^﹣3≠0.01，故B錯誤；

C、pD=﹣lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=﹣lgc（D⁺）=﹣lg10^﹣2=2，故C正確；

D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反應(yīng)后溶液中，c（D⁺）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，顯然pD=1.0，故D正確．

故選CD．

點(diǎn)評：  本題考查的是電離平衡知識的遷移，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數(shù)不同，題目難度中等．