接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
（1)該反應450℃時的平衡常數(shù)        500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡           移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)

大于 ； 0.036；向正反應方向

解析試題分析：正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，故生成物的濃度變小，反應物的濃度增大，因此450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)；由v=Δc/Δt可得，v（SO3）=0.18mol÷0.5min÷5L="0.072" mol.L-1.min-1，故v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，因容器體積不變，故壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，則反應向正反應方向移動。
考點：化學平衡
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應經(jīng)10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(CO2）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．升高反應溫度 D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
 
(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①的△H_  O。（填“>”“<”）
(5)現(xiàn)有反應③：該反應的平衡常數(shù)的數(shù)學表
達式K3=____。
(6)根據(jù)反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K3=__________。據(jù)此關系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③的△H_     _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是      (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝  ；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) =   。
②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝       。
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是        (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質(zhì)有      ；其正極的電極反應式是：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知可逆反應CO＋H2O(g) CO2＋H2，達到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

（1）A點處，v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________________。
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)                b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是________。
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（本題共12分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

29．配平反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
30．該反應的氧化劑是               ，其還原產(chǎn)物是              。
31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。
           
32．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝              。升高溫度，其平衡常數(shù)      （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是  
                ，t３引起變化的因素為                         ，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
        ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                                      。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為       。
當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為：         。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為       ，該反應的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反應速率v(CO)=   。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為     。
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 

該工藝的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應的化學方程式為      。
（2）反應①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為     。
（4）實驗室中實現(xiàn)反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
（5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定條件下達到平衡，SO3的體積分數(shù)為。
①該條件下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)為_____；
②下列措施能使增大的是_____。
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO2和1 mol O2
D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑

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