測定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑   （已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填至下面的空格中，每個裝置不重復(fù)使用。 I、 II、III、IV處連接的裝置分別是____________。
（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是_________________ ，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會____________       (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）     
①原因：______②原因 ：______ ③原因：______
（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2 一段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。(用含m、n的代數(shù)式填寫）
（1）讓硫酸順利流下（或保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)壓強相等）
（2）BEAC
（3）先加熱催化劑再加濃硫酸；降低
（4）①Na2SO3變質(zhì)；②濃硫酸的濃度不夠
（5）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
（6）64n-m/64n×100%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙

變 　　 色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　。

③D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為　　　　　　mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

　　　實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

　�。�1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（舉一例）。

　�。�2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：                         。

⑵一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是                    ，

a．體系壓強保持不變                      b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變            d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝                      。

⑶從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3

①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體 （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3           0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持溫度不變），則此平衡將            移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）

     

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上右圖所示。其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變　　色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是               。

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實驗二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過程中，飄塵參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應(yīng)的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們在水中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變　　 色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是                。

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作            。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實驗二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過程中，飄塵參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應(yīng)的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們在水中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

 

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