6．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（　�。�
A．14C的質(zhì)量數(shù)為14g•mol-1B．14C與12C是兩種不同的元素
C．14C與C60互為同素異形體D．14C與14N中子數(shù)一定不同

分析 根據(jù)原子符號(hào)AZX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)、左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素．

解答 解：A．14C的質(zhì)量數(shù)為14，故A錯(cuò)誤；
B．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同一種元素，互為同位素，故B錯(cuò)誤；
C．14C為原子，C60為單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．14C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，14N質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-7=7，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、核素等，應(yīng)熟記在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后，下列微粒濃度增大的是（　　）
A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
B．氫鍵是一種化學(xué)鍵，且它比分子間作用力要稍強(qiáng)
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（　�。�
①元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
②26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>26Fe3+，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是（　�。�
A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1{K}_{a}-2}$
C．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．Ka=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)；
（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O；
（3）用苯制溴苯的反應(yīng)；
（4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
C．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Y的單質(zhì)的電子式為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
a．體積②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
c．電子總數(shù)②＞③＞①＞④d．原子總數(shù)①＞③＞②＞④
A．abcdB．bcdC．acdD．abc

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