Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，由電荷守恒可知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），A項(xiàng)正確；B．酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)pH的關(guān)系為NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，則pH相同時(shí)的濃度關(guān)系為c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），由電荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）二者聯(lián)式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH），C項(xiàng)正確；pH=4，則HA-的電離大于其水解，電離生成A2-，則c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D項(xiàng)錯(cuò)誤；選D．

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較。