Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A、容器①、②中反應(yīng)所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；

B、容器①、②中反應(yīng)為等溫、等容條件下的“等效平衡”：

由反應(yīng)①，得     N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　

C₀         1     3         0

△C       0.25   0.75      0.50

C(平衡)       0.75      2.25      0.50

則NH₃的體積分?jǐn)?shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；

C、可以看做①部分反應(yīng)后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯(cuò)誤；

D、容器①的體積增大，則壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，故正確