可逆反應2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①③⑤
B．②⑤
C．①③④⑤
D．全部
【答案】分析：①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，因此v正=v逆；
②在任何時候，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
④在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；
⑤反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變．
解答：解：①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑤正確；
故選A．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應2NO2
△
2NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
判斷可逆反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
0.7a
0.7a
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
，其理由是（用化學方程式表示）
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
、
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
（2）一定條件下的可逆反應2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，達到化學平衡狀態(tài)且它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色
變深
變深
；（填變深、變淺）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向
正
正
  方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2?2NO+O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達到平衡，當分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?br />（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達到平衡時NO2的百分含量
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量
減小
減小
．
（2）保持壓強不變，通入一定量的NO2，則達到平衡時NOΡ的百分含量；保持壓強不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量
不變
不變
．
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達到平衡時NO2的轉化率
不變
不變
；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時NO2的轉化率
減小
減小
．

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