鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀B的化學(xué)式為 ，溶液C中陰離子主要是 。

（2）操作Ⅰ是 （填操作名稱）

（3）寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）Al(OH)3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過(guò)操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是 （填操作名稱），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法： 。

（5）生產(chǎn)過(guò)程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（1）1.90g Na2S2O5最多能還原 mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。

寫(xiě)出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式 ；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是 。

已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此時(shí)溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。

（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知: SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分。取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL。重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL。計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 (單位：mg·L－1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

下圖是“康師傅”牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：

（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是 。

（2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是

A．元素化合價(jià)發(fā)生變化（升高和降低）的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）

C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

A． CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物

B． 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C． 溶液，濁液，膠體都屬于混合物

D． CO2 、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，W 元素的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W)

B．氫氣在R的單質(zhì)中燃燒火焰呈藍(lán)色

C．元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱

D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省、潮州金中高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Zr(OH)4

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.2

2.7

3.4

6.3

完全沉淀時(shí)pH

2.4

3.2

5.2

9.7

（1）完成高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式：ZrSiO4 + 4NaOH ＝ Na2ZrO3 + +

（2）為了提高浸出率可采取的方法有 、 （列舉兩種）

（3）生成濾渣2的成分 （用化學(xué)式表示）

（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至 ≤pH＜ ，目的是 。

（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過(guò)濾不溶物后，再將濾液在不斷通入 氣流同時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省新余、 萬(wàn)載、宜春三校高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是

A．0.3mol NO2 和0.3mol NO

B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D．0.6mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）I．已知某氣體單質(zhì)R3在標(biāo)況下的密度為ρg．L-1,阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，現(xiàn)有V L（標(biāo)況下）該氣體，用含有ρ、V、NA的代數(shù)式回答下列問(wèn)題：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為 ；

（2）一個(gè)R原子的質(zhì)量為 。

II．已知20℃時(shí)，NaCl在水中溶解度為Sg，此溫度下的飽和溶液的密度為pg．cm-3,則20℃時(shí)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

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