【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，達到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍并再達平衡，測A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分數(shù)增加

【答案】B

【解析】

A保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即平衡向左移動，故A錯誤;B增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y>z，故B正確；C、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動，氣體C的物質(zhì)的量減少，C的體積分數(shù)降低，故D錯誤，選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。

（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式：_________________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。

（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B. 常溫下，224 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為0.02NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是(　　)

A.SO2、NO2、可吸入顆粒物

B.CO2、N2、O2

C.CO2、O2、SO2

D.NO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是

A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（ ）

A.硫酸鋅B.氯水C.雙氧水D.氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關(guān)儀器“0”刻度位置的敘述正確的是（）

A. 在量筒的上方 B. 在體溫表的最下端.

C. 在托盤天平游碼標尺的最左端 D. 在托盤天平刻度尺的右邊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是__________，其中屬于動物細胞儲能物質(zhì)的是____________。

（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分結(jié)構(gòu)示意圖，其基本單位是______________，可用圖中字母______________表示。

（3）圖丙所示化合物的名稱是____________，連接氨基酸的化學鍵是____________(填化學鍵結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問題：

(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應(yīng)物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

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