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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.18gT2O(3H2O)中，含有的電子總數為10NA

B.5.6g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應，轉移電子數是0.3NA

C.標準狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子總數為NA

D.1molSO2與2molO2在一定條件下充分反應，生成SO3的分子數為2NA

【答案】C

【解析】

A．18gT2O(3H2O)中含有的電子總數為×10×NA=NA，選項A正確；

B. 高溫下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數為NA，選項B錯誤；

C．標況下4.48L一氯甲烷的物質的量為0.2mol，而1mol一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即NA個，選項C正確；

D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反應，生成SO3的分子數小于2 NA，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應的離子方程式：

________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至發(fā)生反應：___________________。

（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（），根據質量守恒定律，可判斷出另一種產物為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離常數：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數

1.8×10－5

K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標號)。

（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為____。

（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

（2）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為___；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為___（填曲線標記字母），其判斷理由是___。

（2）合成氣的組成＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖2中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是　　

A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度：

C. 不同的烴之間相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的反應熱為：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

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