【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數(shù)相同;B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為;C和E在周期表中相鄰,且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題:
(1)B位于第____________周期_____________族;
(2)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________;DA中含有______________。(填化學(xué)鍵類型)
(3)用電子式表示BC2的形成過程________________________________________;(用具體元素表示)
(4)C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。(用具體離子符號表示)
【答案】二 IVA 離子鍵 S2->O2->Na+
【解析】
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體,是A為H元素;B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為;則B為C元素,A和D最外層電子數(shù)相同,則二者處于同族,且D在C元素的后面,則D處于第三周期,D為Na元素;C和E在周期表中相鄰,且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍,則C為O元素,E為S元素,據(jù)此答題。
由以上分析可知,A、B、C、D、E分別為:H、C、O、Na、S。
(1)B為C元素,C是6號元素,位于元素周期表的第二周期第IVA族,故答案為:二,IVA。
(2)E為S元素,S為16號元素,硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子,核外有18個電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖是,A為H元素,D為Na元素,NaH由活潑的金屬與活潑的非金屬組成,形成離子鍵,故答案為:,離子鍵。
(3)BC2為CO2,CO2是由兩種不同的非金屬形成的共價鍵,C的最外層有4個電子,所以形成4對共用電子對,用電子式表示CO2的形成過程為:,故答案為:。
(4)C、D、E三種元素形成的簡單離子分別為:O2-、Na+、S2-,電子層數(shù)越多,微粒的半徑越大,電子層數(shù)相同時,結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小,所以O2-、Na+、S2-的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛等,它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料,鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩(wěn)定,其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩(wěn)定,回答下列問題:
I.(1)高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4,請改寫成氧化物的形式_________________.
(2)實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液,制取和保存的方法是(用文字?jǐn)⑹?/span>)_______________________________
(3)鉛有多種氧化物,寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________ .二氧化鉛在空氣中強(qiáng)熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強(qiáng)熱,當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?/span>231g時,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.
II.CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
CH4–CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知:C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1 ②
2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1 ③
(1)有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進(jìn)行,能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號)。
A.c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化
B.氣體的密度不再發(fā)生變化
C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E.容器的溫度不再發(fā)生變化
(3)T℃時,在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)很低
B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究晶體的結(jié)構(gòu)對化學(xué)新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價值。
(1)晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的三個分別小于1的數(shù)(x,y,z)來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,1號原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,0),該晶體的化學(xué)式為___________,該晶胞參數(shù)為:a = 250.4 pm, c = 666.1 pm,γ = 120o; 3號原子坐標(biāo)為_____________,列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計(jì)算式為_____________。(不必算出數(shù)值,但需要化簡)
(2)體心立方堆積的晶胞是個立方體,如果半徑為r的原子保持緊密接觸,立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。
(3)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x=__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被__________個氧離子包圍;鈣離子位于立方晶胞的體心,一個鈣離子被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為__________。若氧離子半徑為a pm,則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm,鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。
(5)鈦元素有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可,不用化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烷烴的敘述不正確的是( )
A. 烷烴只含有碳、氫兩種元素
B. 含有碳、氫元素的烴不一定是烷烴
C. 烷烴一定是飽和烴,飽和烴不一定是烷烴
D. 碳原子間只以單鍵相結(jié)合的烴一定是烷烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某;瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量.
(1)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后,若________________,說明裝置不漏氣.
(2)裝置A的作用是____,裝置C中的試劑為___.
(3)某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當(dāng)試劑),你認(rèn)為是否必要?____(選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是____________________.
(4)實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品,實(shí)驗(yàn)后測得D裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適CuO
C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1
D. 向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品,其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烴W含50mol電子;
②;
③(苯胺,易被氧化)
④K的分子式為C7H6O2,其核磁共振氫譜上有4個峰。
請回答下列問題:
(1)X的名稱為_________,Y中所含官能團(tuán)的名稱為_________ 。
(2)反應(yīng)⑦的條件為_________,②的反應(yīng)類型________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。
(4)Z的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。
(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)有多種同分異構(gòu)體,寫出符合以下3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。
②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。
③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。
(7)請以流程圖的形式寫出由T制備的過程(無機(jī)試劑任選):(仿照)_____________________
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