【題目】常溫下，下列有關(guān)離子共存的說法中正確的是( )

A.某無色溶液中可能大量存在、、、

B.在水電離出濃度為的澄淸透明溶液中可能大量存在、、、

C.小蘇打溶液中，可能大量存在、、、

D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在、、、

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中離子共存可知，本題考查離子共存，運用相互反應(yīng)的離子不能共存分析。

A.、與之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.在水電離出濃度為的溶液呈酸性或堿性，、、、之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，、與發(fā)生反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+

B.存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+

C.常溫下水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl、CO32、F

D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為,由(CH3)2C=CH2為原料合成G的路線如下：

其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：(i).

(ii).物質(zhì)D的分子式為C8H14O4，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(iii).第⑤步反應(yīng)條件為：H2O/H+，E的結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答下列問題：

(1)G物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的名稱為________，物質(zhì)A的名稱為________。(用系統(tǒng)命名法命名)

(2)第②步反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜只有3組峰，且面積之比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無－O－O－；③能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

(5)已知：是一種重要的藥物中間體,結(jié)合上述信息，請以和HCHO為原料設(shè)計它的合成路線(無機(jī)試劑任選)，寫出其合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）紅磷是巨型共價分子，無定型結(jié)構(gòu)，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。

A 質(zhì)譜法 B 原子發(fā)射光譜法 C 核磁共振譜法 D X射線行射法

（2）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3分子中心原子的雜化方式為___。

（3）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級電離能數(shù)據(jù)如下：

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____________。

（4）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。

（5）黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料，具有片層結(jié)構(gòu)（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。

（6）GaAs的熔點為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的類型為_____，每個As原子周圍最近的As原子數(shù)目為_____，一個GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為_____。

（7）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.稀釋Na2CO3溶液時，c(HCO3-)、均增大

B.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0

C.用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

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