下列反應不存在化學反應限度的是（　�。�
A．合成氨反應
B．氫氯爆鳴反應
C．SO2的催化氧化反應
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸
存在化學反應限度的反應一定是可逆反應，只有可逆反應進行到的最終狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，只要是可逆反應的均符合．
A、工業(yè)上合成氨的反應是可逆的，存在化學反應限度，故A錯誤；
B、氫氯爆鳴反應是不可逆的，不存在化學反應限度，故B正確；
C、SO2的催化氧化反應是可逆的，存在化學反應限度，故C錯誤；
D、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸是氯氣的溶解平衡建立的過程，存在化學反應限度，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

對于汽車尾氣的凈化反應：2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1        ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K －1，在298Ｋ、101kPa下，假定反應焓變與熵變不隨溫度變化，通過計算說明該反應在室溫下能不能自發(fā)進行？并求此反應自發(fā)進行的溫度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1，當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.15mol?L-1
C．c（SO2）=0.25mol?L-1
D．c（O2）=0.3mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列物質的濃度可能為（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.2mol/L
C．Z2為0.4mol/LD．Y2為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關注．
（1）科學家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，平均反應速率v（H2）=______；
②反應的平衡常數(shù)K=______；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應速率減慢，逆反應速率加快
B．當3v正（H2）=v逆（CO2）時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉化率
D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向______極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質，則通電一段時間后，陽極減少的質量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質量．當陰極質量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為______L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，利用反應6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應的總離子方程式為______．
②甲醇在______極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將______（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設整個過程中能量利用率為80%），則將產(chǎn)生標準狀況下的O2______升．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列物質中，含粒子種類最多的是
A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SD．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)達到一定反應限度時有2/3的CO轉化成CO2，在相同條件下，將1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反應器中，當反應達到同一反應限度時，混合氣體CO2的體積分數(shù)可能是（   ）
A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%

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