Question

下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（  ）

A．CO和N2

B．N2H4和 C2H4

C．CO2和N2O

D．O3和SO2

Answer 1

B

解析試題分析：A．CO和N₂的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為10，后者氮為5，2個(gè)氮共為10，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A正確；
B．N₂H₄和C₂H₄的原子個(gè)數(shù)都為6；價(jià)電子數(shù)：前者氮為5，氫為1，共為14，后者碳為4，氫為1，共為12，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故B錯(cuò)誤；
C．CO₂和N₂O的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為16，后者氮為5，氧為6，共為16，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故C正確；
D．O₃和SO₂的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者氧為6，共為18，后者硫和氧都為6，共為18，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故D正確；
故選B。
考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體，解答本題關(guān)鍵是充分理解等電子體的本質(zhì)特征，難度中等。