【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均屬于酸

B. NO、CO、NO2均屬于酸性氧化物

C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均屬于鹽

D. H2S、HCl、NH3均屬于電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 電離出的陽離子均為氫離子,均屬于酸,故A正確;B. NO、CO與堿不發(fā)生反應(yīng),屬于不成鹽氧化物,故B錯誤;C. NH3·H2O電離出的陰離子為氫氧根離子,屬于堿,故C錯誤;D. NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O能夠電離,溶液能夠?qū)щ姡?/span>NH3·H2O屬于電解質(zhì),而NH3屬于非電解質(zhì),故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A.鹵水點豆腐 B.明礬凈水

C.靜電除塵 D.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 (  )

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

C. 1 mol OH的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化。一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。下列判斷正確的是

A. 原子半徑 :Z<Y<X B. 非金屬性 Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B與C的混合物呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。

① mp、r是由這些元素組成的二元化合物;

② n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體;

③ q具有強氧化性,q的水溶液常用于漂白和殺菌;

④ 0.01 mol·L1r溶液的pH2,p是最簡單的有機(jī)物,s通常是難溶于水的混合物。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題。

1Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖是 。

2XY、Z的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

3r的電子式為 ;物質(zhì)n的用途有 (任寫一種即可)。

4q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。

5W、X、Y按原子個數(shù)比為2 1 1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(質(zhì)譜分析法測得t的相對分子質(zhì)量為60),化合物t (寫名稱)。

6)常溫常壓下2.4gp完全燃燒放出133.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是

A. Al2O3 B. NaOH C. NH4Cl D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣和水發(fā)生反應(yīng):Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

B. NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡:2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2

C. 金屬鈉和水反應(yīng):Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2

D. 將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中,鐵粉溶解:Fe + 2H+= Fe2+ + H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C.流程圖中的“系列操作”若在實驗室中進(jìn)行,一定需要玻璃棒

D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.6 kJ·mol-1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ

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