下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（　�。�
分析：鹽的水溶液pH值小于7，說明鹽溶液是強酸弱堿鹽，或酸式鹽溶液中電離大于水解程度，或酸式鹽完全電離溶液中有氫離子；
解答：解：A、NH4Cl溶液是強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，故A正確；
B、NaCl溶液是強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液PH=7，故B錯誤；
C、Na2SO4溶液是強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液PH=7，故C錯誤；
D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式鹽，溶液中碳酸氫根離子電離小于水解程度，溶液呈堿性，溶液PH＞7，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液PH的變化，注意酸式鹽的電離和水解程度比較，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A
碳
碳
．
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，分子中的化學鍵
有
有
（填“有”或“無”）極性，其分子為
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學式表示）．
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式
1s22s22p63s22p4
1s22s22p63s22p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍色，是該離子與水分子通過
配位鍵
配位鍵
鍵形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化學式）而顯示出的顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；C原子最外層中有兩個未成對的電子；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC2、DC3常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A
碳
碳
．
（2）B元素的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，分子中的化學鍵
有
有
（填“有”或“無”）極性，其分子為
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點由高到低的順序
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學式表示）．
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍色，是該離子與水分子通過
配位鍵
配位鍵
鍵形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化學式）而顯示出的顏色，在W元素+2價離子的水溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）推斷元素名稱：A            。

（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為          ，分子中的化學鍵       （填“有”或“無”）極性，其分子為          分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序         （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低                （用化學式表示）。

（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式                      ，其在元素周期表中的位置                        。

（5）W元素＋2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍色，是該離子與水分子通過        鍵形成的            （填化學式）而顯示出的顏色。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省武漢市三角路中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為         ，分子中的化學鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低               （用化學式表示）。
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學式）而顯示出的顏色。

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省武漢市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）推斷元素名稱：A            。

（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為          ，分子中的化學鍵       （填“有”或“無”）極性，其分子為          分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序         （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低                （用化學式表示）。

（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式                      ，其在元素周期表中的位置                        。

（5）W元素＋2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍色，是該離子與水分子通過        鍵形成的            （填化學式）而顯示出的顏色。

 

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