已知:25°C時(shí),,。下列說法正確的是
A.25°C時(shí),飽和溶液與飽和溶液相比,前者的大
B.25°C時(shí),在的懸濁液中加入少量的固體,增大
C.25°C時(shí),固體在20ml0.01 mol·氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol· 溶液中的Ksp小
D.25°C時(shí),在的懸濁液中加入NaF溶液后,不可能有生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把23 g鈉投入到m1 g足量的水中得到a g溶液,把24 g鎂投入到m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液,若m1=m2,則a,b的關(guān)系是( )
A.a>b B.a<b
C.a=b D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是
A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.υ正(X)=υ逆(Z)
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2 D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH--)=10--4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是( )
A.Na2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1--, Br--和CrO42--濃度均為0.010mo1/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )
A. C1--、Br--、CrO42-- B. CrO42--、Br--、C1--
C. Br--、C1--、CrO42-- D. Br-- 、CrO42--、C1--
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。某工廠使用還原沉淀法處理,該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2CrO42--(黃色)+2H+Cr2O72--(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12,則溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
a.Cr2O72--的濃度不變 b.Cr2O72--和CrO42--的濃度相同
c.2v(Cr2O72--)=v(CrO42--) d.溶液的顏色不變
(3)第②步反應(yīng)中,還原劑為 。
(4)電鍍廢液中Cr2O72-還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是
(5)泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打(NaHCO3)和硫酸鋁,寫出泡沫滅火器中當(dāng)兩者混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(6)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是
(用離子方程式和相關(guān)語言說明)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O IO→I2
MnO→Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO
C.MnO D.HNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化
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