12．下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是（　　）
A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)
D．純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強，在干燥的空氣里不易被氧化

分析 A．Fe為銀白色金屬；
B．鐵能被磁鐵吸引；
C．地殼中含量最多的金屬元素為Al；
D．Fe腐蝕時與氧氣、水反應(yīng)．

解答 解：A．Fe具有金屬通性，純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，故A正確；
B．鐵能被磁鐵吸引，則在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性，故B正確；
C．地殼中含量最多的金屬元素為Al，F(xiàn)e的含量僅次于Al，故C錯誤；
D．Fe腐蝕時與氧氣、水反應(yīng)，則純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強，在干燥的空氣里不易被氧化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點，把握Fe的物理性質(zhì)、特性及鐵的腐蝕為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l） 若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應(yīng)的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．請回答下列問題：
①不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說法正確的是be（填字母）．
a．三個實驗開始投入的NO2的物質(zhì)的量均為1.0mol．
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑．
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
d．實驗Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
e．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25．
f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)．
③實驗Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達到平衡時，v（O2）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則平衡將向左移動（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將兩A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說法正確的是（　�。�
A．金屬活動性：A＞B
B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C．B極是負(fù)極
D．要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
 
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．25℃時①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
C．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．圖中pH=7時c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強
B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體
D．用足量MnO2與含有4 molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．
已知：PdCI2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCI2+H2O═C02+2HCI+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H+ 移向b電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（3）．若將③生成的CO24.48L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，下列關(guān)系正確的是BCD
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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